Слайд 1Производство серной кислоты H 2 SO 4 « Едва найдется другое, искусственно добываемое вещество, столь часто применяемое в технике, как серная кислота» (Д. Менделеев) Слайд 2 Серная кислота H 2 SO 4 c уществует в природе как самостоятельное химическое соединение, представляет собой бесцветную маслянистую жидкость без запаха плотностью 1,83 г/см 3 Пагубно действует на растительные и животные ткани, отнимая от них воду, вследствие чего они обугливаются С водой смешивается во всех соотношениях, причём при разбавлении соединения водой происходит сильное разогревание, сопровождающееся разбрызгивание жидкости. Разбавляем по правилу: «Химик! Запомни как оду! Лей кислоту в воду!!!» Одна из самых сильных кислот. В водных растворах практически полностью диссоциирует на ионы: H 2 SO 4 = 2 Н + + SO 4 2- Раствор оксида серы (+6) SO 3 в серной кислоте называется олеумом H 2 SO 4 ● SO 3 Слайд 3 VIII век – арабский алхимик Аджабир ибн Хайян получил «кислые газы» из «зеленого камня» (железного купороса).

• Презентация На Тему Производство Серной Кислоты
• Презентация На Тему Производство Серной Кислоты Контактным Способом

Презентация На Тему Производство Серной Кислоты

IX век – персидский алхимик Ар-Рази получал прокаливанием смеси медного и железного купороса XIII век – европейский алхимик Альберт Магнус усовершенствовал способ. XV век – алхимики 300 лет получали серную кислоту из пирита FeS 2 В середине XVIII столетия было обнаружено, что свинец не растворяется в серной кислоте, поэтому стеклянное оборудование заменили на металлическое 1740-46 г.г.

– был построен первый сернокислотный завод в Англии с использованием свинцовых камер. – в СССР построена первая башенная установка на Полевском металлургическом заводе (Урал) - малоэффективна.

– запуск первой в России контактной установки на Тентелеевском химическом заводе (Петербург), к 1913 г. Работало 6 систем (производство до 5 тыс.т.). Далее контактная система получила распространение во всём мире (Германия, Англия, США) История развития производства Слайд 4 Исходное сырье Сырьё – исходный материал для производства промышленных продуктов. В мире 75% получают из серы. В России 60% получают из серы.

В Японии 60% из отходящих газов. S (самородная сера) H 2 S( сероводород ) Cu 2 S, ZnS, PbS (цветные металлы) CaSO 4.2H 2 O ( гипс ) FeS 2 (пирит ) – содержание серы 54,3%. Концентраты минерала получают в результате обогащения руд цветных металлов на обогатительных фабриках. Пиритный концентрат для поставляется только с Учалинского ГОКа (годовая мощность 2,5 млн.т), входящего в состав Уральской горно-металлургической компании. Слайд 5 Технологическая схема производства пирит сжигание Ваннадиевый катализатор Поглотительная башня серная кислота теплота Воздух (+кислород) теплота склад SO 2 SO 3 H 2 SO 4 Слайд 6 Технология – наука о наиболее экологичных способах и процессах получения сырья, полупродуктов и продуктов.

История открытия 1. Первое упоминание – алхимик Гебер (при нагревании квасцов перегоняется «спирт», обладающий сильной растворя- ющей силой); 2. Средние века – получение серной кислоты основано на разложении сульфатов; 3. Андреас Либавий (16 век) – технический способ получения серной кислоты; 4. 1746г (Англия) – первый камерный завод по получению серной кислоты; 1805г (Москва) – получение серной кислоты на заводе князя Голицына. Серная кислота в природе Кислотное озеро на глубине вулкана Малый Семячик. Кипящее озеро (Курильские острова) Европа – спутник Юпитера Облака планеты Венера. Cкачать: Презентация по химии на тему 'Применение серной кислоты' 9 класс.

Презентация На Тему Производство Серной Кислоты Контактным Способом

I стадия Обжиг сырья (пирита) и получение оксида серы SO 2. 4FeS 2 + 11 O 2 =2Fe 2 O 3 +8SO 2 + Q ( минерал пирит.

) Характеристика реакции: экзотермическая, необратимая, окислительно-восстановительная. Слайд 7 Печь для обжига в «кипящем» слое Слайд 8 Оптимальные условия I стадии Воздух, обогащенный кислородом.

T=800 0, теплота экзотермической реакции отводиться. «Кипящий» слой (увеличение площади соприкосновения).

Время обжига - несколько секунд. Слайд 9 Принципы производства I стадии (печь для обжига с «кипящим» слоем) 1.

«Кипящий» слой. Большая мощность. Механизация и автоматизация. Принцип противотока. Слайд 10 Подготовка сырья для II стадии (циклон, электрофильтр, сушильная башня) Прежде чем приступить ко II стадии SO 2 очищают от пыли: 1. “ Циклон ” – от крупных частиц пыли.

Электрофильтр – от мелких частиц пыли Осушить в сушильной башне Нагреть до t= 4 00 0 в теплообменнике Слайд 11 Циклон и электрофильтр (принцип действия – центробежная сила, притяжение заряженных частиц) Слайд 12 Сушильная башня (принцип действия – поглощение воды концентрированной серной кислотой) Слайд 13 Принципы II стадии (контактный аппарат) 2 SO 2 + O 2 ↔ 2 SO 3 + Q (обратимая, каталитическая, экзотермическая) 1. Понижают температуру от 600 0 С до 400 0 С. Катализатор V 2 O 5 на керамике. Противоточное движение.